Prawo daltonów ciśnienia cząstkowego
Prawo ciśnienia cząstkowego Daltona (znane również jako prawo Daltona) opisuje właściwości gazu idealnego. Tę zasadę przestrzegał John Dalton w 1801 r. W mieszaninie gazów w dowolnym pojemniku, jeśli nie zachodzi reakcja chemiczna między składnikami, każdy gaz jest równomiernie rozmieszczony w zbiorniku, wytwarzane przez niego ciśnienie i ciśnienie, które wytwarza, gdy zajmuje sam cały pojemnik taki sam. Oznacza to, że ciśnienie pewnej ilości gazu w pewnej objętości pojemnika jest związane tylko z temperaturą. Na przykład w temperaturze zero stopni Celsjusza ciśnienie 1 mola tlenu w objętości 22,4 l wynosi 101,3 kPa. Jeśli do pojemnika dodaje się 1 mol azotu i utrzymuje się objętość pojemnika, ciśnienie tlenu wynosi nadal 101,3 kPa, ale całkowite ciśnienie w zbiorniku podwaja się. Można zauważyć, że ciśnienie generowane przez 1 mol azotu w tym stanie również wynosi 101,3 kPa. Prawo ciśnienia cząstkowego Daltona ma zasadniczo zastosowanie tylko do idealnych mieszanin gazowych, ale można je również w przybliżeniu zastosować do rzeczywistych mieszanin gazowych pod niskim ciśnieniem.