Krótkie wprowadzenie do zasady niezgodności Pauli
Zasada wykluczenia Pauliego, znana również jako zasada wykluczenia Pauliego, jest jednym z podstawowych praw mikroskopowego ruchu cząstek. Wskazała, że w systemie składającym się z fermionów nie może być dwóch lub więcej cząstek w dokładnie tym samym stanie. Potrzeba czterech liczb kwantowych, aby całkowicie określić stan elektronu w atomie, więc zasada niezgodności Pauli przejawia się w atomie, ponieważ: nie może być dwóch lub więcej elektronów z dokładnie czterema liczbami kwantowymi W orbicie atomowej określonej przez orbitę kwantową liczba m, l, n, do dwóch elektronów może być zakwaterowana, a kierunki wirowania tych dwóch elektronów muszą być przeciwne. Stało się to jednym z kryteriów okresowego rozmieszczenia elektronów poza jądrem w celu wyjaśnienia układu okresowego.